Giải bài 14 hóa học 9: Thực hành Tính chất hóa học của bazơ và muối

Nhằm áp dụng kiến thực lí thuyết vào thực tiễn. KhoaHoc chia sẻ tới các bạn Bài 14: Thực hành: Tính chất hóa học của bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Hi vọng rằng, đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em học tập tốt hơn

Nội dung bài học gồm hai phần

• Lý thuyết về tính chất hóa học của bazơ và muối
• Giải các thí nghiệm SGK

A. Lý thuyết

1. Tính chất hóa học của bazơ

a, Tác dụng với chất chỉ thị màu.

• Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh.
• Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ.

b, Tác dụng với oxit axit

• Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

Thí dụ: 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

3Ca(OH)₂ + P₂O₅ → Ca₃(PO4)₂↓ + 3H₂O

c, Tác dụng với axit

• Bazơ (tan và không tan) tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Thí dụ: KOH + HCl → KCl + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

d, Bị nhiệt phân

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước.

• Thí dụ: Cu(OH)₂ CuO + H₂O

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

2. Tính chất hóa học của muối

a, Tác dụng với kim loại

• Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

VD: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

b, Tác dụng với axit

• Muối có thể tác dụng được với axit tạo thành muối mới và axit mới.

VD: BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO2↑ + H₂O

c, Tác dụng với dung dịch muối

• Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

VD: AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

d, Tác dụng với dung dịch bazơ

• Dung dịch bazơ có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.

VD: Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃↓

e, Phản ứng phân hủy muối

• Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO₃, KMnO₄, CaCO₃,…

VD: 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

CaCO₃ CaO + CO₂

B. Giải các thí nghiệm SGK