Giải câu 10 bài 24: Ôn tập học kì 1
5 lượt xem
Câu 10. (Trang 72 SGK)
Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Bài làm:
Ta có: nFe = 1,96 / 56 = 0,035 (mol)
nCuSO4 = 100 x 1,12 x 10% / 160 = 0,07 (mol)
a)
PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
(mol) 0,035 0,035
=>nFe = nCuSO4 p/ư = 0,035 (mol).
=>Trong dung dịch sau phản ứng gồm: CuSO4dư 0,035 mol, FeSO4 0,035 mol
b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch:
CM(CuSO4) = 0,035 / 0,1 = 0,35M
CM(FeSO4) = 0,035 / 0,1 = 0,35M
Xem thêm bài viết khác
- Giải câu 2 bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
- Giải câu 5 bài 27: Cacbon
- Giải bài 19 hóa học 9: Sắt
- Giải câu 2 bài 20: Hợp kim sắt: Gang, thép
- Giải câu 1 bài 24: Ôn tập học kì 1
- Giải câu 5 bài 56: Ôn tập cuối năm Phần 2
- Giải câu 4 bài 26: Clo
- Giải bài 44 hóa học 9: Rượu etylic
- Giải câu 2 bài 5: Luyện tập Tính chất hóa học của oxit và axit
- Giải câu 4 bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit.
- Giải câu 4 bài 54: Polime
- Giải câu 3 bài 28: Các oxit của cacbon