Giải câu 10 bài 24: Ôn tập học kì 1
5 lượt xem
Câu 10. (Trang 72 SGK)
Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Bài làm:
Ta có: nFe = 1,96 / 56 = 0,035 (mol)
nCuSO4 = 100 x 1,12 x 10% / 160 = 0,07 (mol)
a)
PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
(mol) 0,035 0,035
=>nFe = nCuSO4 p/ư = 0,035 (mol).
=>Trong dung dịch sau phản ứng gồm: CuSO4dư 0,035 mol, FeSO4 0,035 mol
b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch:
CM(CuSO4) = 0,035 / 0,1 = 0,35M
CM(FeSO4) = 0,035 / 0,1 = 0,35M
Xem thêm bài viết khác
- Giải câu 2 bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Giải câu 2 bài 34: Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ
- Giải câu 3 bài 2: Một số oxit quan trọng Tiết 2
- Giải câu 1 bài 39: Dẫn xuất halogen của hidrocacbon sgk trang 177
- Giải bài 17 hóa học 9: Dãy hoạt động hóa học của kim loại
- Giải câu 3 bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
- Giải câu 3 bài 18: Nhôm
- Giải câu 1 bài 25: Tính chất hóa học của phi kim
- Giải câu 1 bài 54: Polime
- Giải câu 1 bài 35: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ
- Giải thí nghiệm 3 bài 33 Hóa 9
- Giải câu 4 bài 34: Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ