Giải câu 6 bài 4: Một số axit quan trọng
2 lượt xem
Câu 6.(Trang 19 SGK)
Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng
c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
Bài làm:
Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
a) Phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol)
b) Từ PTHH =>nFe = nH2 = 0,15 mol
=>Khối lượng sắt đã phản ứng:
mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g
c) Số mol HCl phản ứng:
nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít
Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM,HCl = 0,3/0,05 = 6M
Xem thêm bài viết khác
- Giải bài 10 hóa học 9: Một số muối quan trọng
- Giải câu 1 bài 42: Luyện tập chương 4: Hiđrocacbon Nhiên liệu
- Giải câu 2 bài 39: Dẫn xuất halogen của hidrocacbon sgk trang 177
- Giải câu 2 bài 22: Luyện tập chương 2 Kim loại
- Giải câu 4 bài 34: Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ
- Giải câu 10 bài 24: Ôn tập học kì 1
- Giải câu 3 bài 56: Ôn tập cuối năm Phần 1
- Giải câu 5 bài 18: Nhôm
- Giải câu 4 bài 27: Cacbon
- Giải bài 35 hóa học 9: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ
- Giải bài 5 hóa học 9: Luyện tập Tính chất hóa học của oxit và axit
- Giải câu 5 bài 38: Axetilen