Giải bài 4: Dạng bài kim loại tác dụng với dung dịch muối

Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 0,84 g Fe vào 400ml dung AgNO₃ 0,1M. Sau phản ứng kết thúc thu được m g chất rắn và dung dịch X.

a) Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch X.

b) Tính giá trị của m.

Bài làm:

Ta có: nFe = = 0,015 (mol)

nAgNO₃ = C_M.V = 0,4.0,1 = 0,04 (mol)

PTHH:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag (1)

Có: 0,015 0,04

p/ư 0,015 -> 0,03 -> 0,015 ->0,03

Theo PTHH => số mol tính theo số mol của Fe. Dung dịch sau p/ư gồm:

nAgNO₃ dư = 0,04 – 0,01 (mol)

nFe(NO₃)₂ = 0,015 (mol)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag (2)

Có: 0,015 0,01

p/ư: 0,01<- 0,01 -> 0,01 -> 0,01

Theo PTHH => Số mol tính theo AgNO₃ . Sau phản ứng dung dich gồm:

nFe(NO₃)₂ = 0,015 -0,01 = 0,005 (mol)

nFe(NO­₃)₃ = 0,01 (mol)

=> C_M Fe(NO₃)₂ = = 0,0125M

C_M Fe(NO­₃)₃ = = 0,025M

b) Khối lượng chất rắn thu được là Ag:

nAg = nAg (1) + nAg (2) = 0,03 + 0,01 = 0,04 (mol)

=> mAg = 0,04 .108 = 4,32 (g)