Giải bài 2: Dạng bài oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ

Bài 2: Dẫn 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 1M.Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Bài làm:

Ta có: nSO₂ = (mol)

nNaOH = C­_M. V = 1.0,15 = 0,15 (mol)

PTHH:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O (1)

Có: 0,1 0,15

P/ư: 0,075<- 0,15 -> 0,075

Theo PTHH (1) ta thấy: SO₂ dư nên số mol tính theo NaOH :

=> nNa₂SO₃ = 0,2 (mol)

nCO₂­ p/ư = 0,075 (mol) => nCO_{2 dư} = 0,1 – 0,075 = 0,025 (mol)

CO₂ dư : CO₂ + Na₂SO₃ + H₂O → 2NaHSO₃ (2)

Có : 0,025 0,075

P/ư: : 0,025 -> 0,025 -> 0,05

Theo PTHH (2) ta thấy, Na₂SO₃ dư nên số mol tính theo SO₂:

• nNaHSO₃ = 2nSO₂ = 0,025.2 = 0,05 (mol)
• nNa₂SO₃ dư = 0,075 – 0,025 = 0,05 (mol)

Dung dịch sau phản ứng gồm : Na₂SO₃ (0,05 mol), NaHSO₃ (0,05 mol)

• mNa₂SO₃ = 0,05.126 = 6,3 (g)
• mNaHSO₃ = 0,05 .104 = 5,2 (g)