Giải bài 3: Dạng bài oxit bazơ tác dụng với axit

3. Hỗn hợp 2 oxit tác dụng với axit.

Dữ kiện cho: Cho khối lượng hỗn hợp oxit, số mol axit phản ứng.

Phương pháp giải:

• Bước 1: Đổi dữ kiện của đề bài đã cho ra số mol.
• Bước 2: Viết PTHH xảy ra.
• Bước 3: Đặt số mol của từng oxit lần lượt là x, y => Khối lượng hỗn hợp oxit theo x, y. => pt (1)
• Bước 4: Từ tỉ lệ số mol theo PTHH tìm số mol của axit theo x, y. => pt (2)
• Bước 5: Giải hệ pt (1) (2) => tìm được x, y. Rồi tính toán theo yêu cầu của đề bài và kết luận.

Bài 3: Cho 2,64 gam hỗn hợp MgO, FeO tác dụng vừa đủ mới 500ml dung dịch H₂SO₄ loãng 0,1M. Tính thành phần phần trăm của hỗn hợp oxit ban đầu?

Bài làm:

Ta có: nH₂SO₄ = V. C_M = 0,5. 0,1 = 0,05 (mol)

Gọi số mol của MgO, FeO trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y (mol)

PTHH:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O (1)

Tỉ lệ : 1 1 1 1

P/ư: x x x

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O (2)

Tỉ lệ : 1 1 1 1

P/ư: y y y

Ta có : m_{hh oxit} = m_MgO + m_FeO = 40x + 72y = 2,64 (g) (3)

nH₂SO₄ = nH₂SO_{4 (1)} + nH₂SO_{4 (2)} = x + y = 0,05 (mol) (4)

Giải hệ phương trình (3) và (4) => x = 0,03 ; y = 0,02

Trong hỗn hợp ban đầu:

mMgO = 0,03. 40 = 1,2 (g)

mFeO = 2,16 – 1,2 = 0,96 (g)

%MgO = .100% = 55,56 (%)

%Fe = 100% - 55,56% = 44,44%