Giải bài 5: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Bài 5: Cho một mẫu Na vào 100ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được V lit khí (đktc) và một kết tủa A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được 2,55 gam chất rắn. Tính giá trị của V.

Bài làm:

Ta có: nAlCl₃ = 0,1.1 = 0,1 (mol)

A là Al(OH)₃ => Chất rắn thu được sau nhiệt phân là : Al₂O₃

=> nAl₂O₃ =

Khi nhiệt phân A:

PTHH: 2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

P.ư 0,05<- 0,025

=>nAl(OH)₃ = 0,05 (mol)

TH1: Dung dịch kiềm thiếu:

PTHH: AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl (1)

Tỉ lệ: 1 3 1 3

P/ư: 0,15<- 0,05<-

=>nNaOH = 0,15 (mol)

=> nH₂ = ½ nNaOH = 0,15 : 2 = 0,075 (mol)

=> V = 0,075.22,4 = 1,68 (lít)

TH2: Dung dịch kiềm dư:

PTHH: AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl (1)

Tỉ lệ 1 3 1 3

Có: 0,1

P/ư: 0,1 ->0,3 ->0,1

=> Sau phản ứng nAl(OH)₃ = 0,1 (mol)

Số mol kết tủa thu được là 0,05 mol => Số mol kết tủa bị hòa tan là: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)

NaOH dư: Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O (2)

Tỉ lệ: 1 1 1 1

P/ư: 0,05 -> 0,05

=> nNaOH p.ư = 0,3 + 0,05 = 0,35 (mol)

=> nH₂ = ½ nNaOH = 0,35 : 2 = 0,175 (mol)

=> V = 0,175.22,4 = 3,92 (lít)