Giải bài 5: Dạng bài oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ

Bài 5: Hấp thụ 1,12 lít khí CO₂ (đktc) vào 15,69ml dung dịch KOH 28% (D = 1,147g/ml. Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Bài làm:

Ta có: nCO₂ = (mol)

m_dd = V.d = 15,69.1,147 = 18 (g)

=> m_KOH = m_dd .C% =18 . = 5,04 (g)

=> n_KOH = (mol)

PTHH:

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O (1)

Có: 0,05 0,09

P/ư: 0,045<- 0,09 -> 0,045

Theo PTHH (1) ta thấy: CO₂ dư nên số mol tính theo KOH :

=> nK₂CO₃ = 0,045 (mol)

nCO₂­ p/ư = 0,045 (mol) => nCO_{2 dư} = 0,05 – 0,045 = 0,005 (mol)

CO₂ dư : CO₂ + K₂CO₃ + H₂O → 2KHCO₃ (2)

Có : 0,005 0,045

P/ư: : 0,005 -> 0,005 -> 0,01

Theo PTHH (2) ta thấy, K₂CO₃ dư nên số mol tính theo CO₂:

nKHCO₃ = 2nCO₂ = 0,005.2 = 0,01 (mol)

nK₂CO₃ dư = 0,045 – 0,005 = 0,04 (mol)

Dung dịch sau phản ứng gồm : K₂CO₃ (0,04 mol), KHCO₃ (0,01 mol)

m K₂CO₃ = 0,04.138 = 5,52 (g)

m KHCO₃ = 0,01 .100 = 1 (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{dd sau p/ư} = m_CO2 + m_{dd KOH} = 0,05.44 + 18 = 20,2 (g)

Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C% K₂CO₃ = .100% = $ \frac{5,52}{20,2} $.100% = 27,32 %

C% KHCO₃ = .100% = $ \frac{1}{20,2} $.100% = 4,95%