Giải bài 3: Dạng bài kim loại tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng)

Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 15,4 g hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít (đktc) khí thoát ra và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được a gam muối khan.

a) Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp kim loại ban đầu.

b) Tính giá trị của a.

Bài làm:

Ta có: nH₂ = = 0,3 (mol)

Gọi số mol của Mg, Zn trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y (mol)

PTHH:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

Tỉ lệ : 1 2 1 1

P/ư: x 2x x x

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (2)

Tỉ lệ : 1 2 1 1

P/ư: y 2y y y

a) Ta có : m_{hh Kl} = m_Mg + m_Zn = 24x + 65y = 15,4 (g) (*)

nH₂ = nH₂₍₁₎ + nH_{2 (2)} = x + y = 0,3 (mol) (**)

Giải hệ phương trình (3) và (4) => x = 0,1 ; y = 0,2

Trong hỗn hợp ban đầu:

mMg = 0,1. 24 = 2,4 (g)

mZn = 15,4 – 2,4 = 13 (g)

%Mg = .100% = 15,6(%)

%Fe = 100% - 15,6% = 84,4%

b) Dung dịch A gồm 2 muối : MgCl₂( 0,1 mol) ; ZnCl₂ (0,2 mol)

mMgCl₂ = 0,1. 95 = 9,5 (g)

mZnCl₂ = 0,2.136= 27,2 (g)

=> m_A = mMgCl₂ + mZnCl₂ = 9,5 + 27,2 = 36,7 (g)