Giải bài 8 hóa học 9: Một số bazơ quan trọng (T1)

Bài học này trình bày nội dung về một số bazơ quan trọng. Dựa vào cấu trúc SGK hóa học lớp 9, KhoaHoc sẽ tóm tắt lại hệ thống lý thuyết và hướng dẫn giải các bài tập 1 cách chi tiết, dễ hiểu. Hi vọng rằng, đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em học tập tốt hơn

A - Kiến thức trọng tâm

NATRI HIĐROXIT (NaOH)

I. Tính chất vật lí

• Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt.
• Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải giấy và ăn mòn da. Khi sử dụng NaOH phải cẩn thận!

II. Tính chất hóa học

Natri hiđroxit có đầy đủ tính chất của một bazơ tan.

1. Làm đổi màu chất chỉ thị

• Dung dịch NaOH làm đổi màu qùy tím thành xanh, dung dịch phenolphatalein không màu thành màu đỏ.

2. Tác dụng với axit

• Dung dịch NaOH tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

VD: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

3. Tác dụng với oxit axit

• Dung dịch NaOH tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

VD: 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Chú ý: khi NaOH tác dụng với CO₂, SO₂ còn có thể tạo ra muối axit NaHCO₃, NHSO₃

4. Tác dụng với dung dịch muối

• VD: 2 NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

III. Ứng dụng

Natri hiđroxit có ứng dụng rộng rãi trong đời sống và trong công nghiệp. Nó được dùng trong:

• Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt.
• Sản xuất giấy, tơ nhân tạo, trong chế biến dầu mỏ.
• Sản xuất nhôm (làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất).

IV. Sản xuất Natri hiđroxit

Trong công nghiệp, NaOH được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa. Thùng điện phân có màng ngăn giữa cực âm và cực dương.