Giải câu 5 bài 56: Ôn tập cuối năm Phần 1

Câu 5: Trang 167 - SGK hóa học 9

Cho 4,8g hỗn hợp A gồm Fe, Al₂O₃ tác dụng với dung dịch CuSO₄ dư. Sau khi phản ứng kết thức, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch bằng nước. sau đó cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl 1M thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ.

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp A ban đầu.

Bài làm:

a) Khi cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch CuSO₄:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (1)

=>Phần chất rắn không tan là : Al₂O₃ và Cu

Khi cho phần chất rắn không tan tác dụng với dung dịch HCl

Al₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

=>Chất rắn màu đỏ là: Cu => n_Cu = 3,2/64 = 0,05 (mol)

b) Theo phương trình (1) =>n_Cu = n_Fe = 0,05 (mol).

=>Trong hỗn hợp A:

m_Fe = 0,05 . 56 = 2,8 (g).

Phần trăm hỗn hợp các chất trong A là:

%Fe = (2,8/4,8) . 100% = 58,33%.

%Al₂O₃ = 100% - 58,33% = 41,67%.