Giải câu 3 bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Câu 3.(Trang 75 SGK)

Có phương trình hóa học sau:

CaCO₃ →(t^o) CaO + CO₂

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2 g CaO ?

b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃ ?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂ (đktc) ?

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng?

Bài làm:

PTHH: CaCO₃ →(t^o) CaO + CO₂ (1)

a) Theo phương trình (1) ta có:

n_CaCO3 = n_CaO = 11,2/56 = 0,2 mol

Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO₃ để điều chế CaO

b) Theo phương trình (1) ta có:

n_CaCO3= n_CaO = 7/56 = 0,125 mol

=>Khối lượng CaCO₃ cần thiết là:

m_CaCO3 = M . n = 100 . 0,125 = 12,5 gam

c) Theo phương trình (1) ta có:

n_CaCO3 = n_CO2 = 3,5 mol

=>Thể tích khí CO₂ sinh ra là:

V_CO2 = 22,4 . n = 22,4 . 3,5 = 78,4 lít

d) Theo phương trình (1) ta có:

n_CaCO3 = n_CaO = n_CO2= 13,44/22,4= 0,6 mol

Vậy khối lượng các chất:

m_CaCO3 = 0,6 . 100 = 60 gam

m_CaO = 0,6 . 56 = 33,6 gam