Giải câu 4 Bài 19: Hợp kim
3 lượt xem
Câu 4. (Trang 91 SGK)
Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là
A. 27,9% Zn và 72,1% Fe
B. 26,9% Zn và 73,1% Fe
C. 25,9% Zn và 74,1% Fe
D. 24,9% Zn và 75,1% Fe
Bài làm:
Đáp án A
Gọi x và y là số mol của Zn và Fe => 65x + 56y = 2,33 (*)
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 (1)
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 (2)
Từ phương trình (1) (2) => nH2 = 0,896 / 22,4 = x + y = 0,04 (mol) (**)
Từ (*) và (**)=> x = 0,01; y = 0,03
Phần trăm về khối lượng về khối lượng của hợp kim này là:
%mZn = (65.0,01 / 2,33) . 100% = 27,9%;
%mFe = 100% - 27,9% = 72,1%
Xem thêm bài viết khác
- Giải câu 7 Bài 22: Luyện tập Tính chất của kim loại
- Giải câu 5 Bài 33: Hợp kim của sắt
- Giải câu 1 Bài 6 Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ
- Giải bài 26 hóa học 12: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
- Giải bài 13 hóa học 12: Đại cương về polime
- Giải câu 3 Bài 9 Amin
- Giải câu 1 Bài 9 Amin
- Giải câu 1 Bài 7 Luyện tập: Cấu tạo và tính chất của cacbohidrat
- Giải câu 3 Bài 26: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
- Giải bài 17 hóa học 12: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
- Giải câu 4 Bài 21: Điều chế kim loại
- Giải câu 3 bài 6 Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ