Giải câu 2 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

Câu 2.(Trang 88 SGK)

Tính chất hoá học cơ bản của kim loại là gì và vì sao kim loại lại có tính chất đó?

Bài làm:

Tính chất hoá học chung là tính khử do kim loại dễ cho e để đạt cấu hình bền của khí hiếm.

M → Mⁿ⁺ +ne (1 ≤ n ≤ 3)

1. Tác dụng với phi kim

• Tác dụng với clo: 2Fe + Cl₂ →(t^o) 2FeCl₃
• Tác dụng với oxi: 4Al + O₂ →(t^o) 2Al₂O₃
• Tác dụng với lưu huỳnh: Hg + S →(t^o) HgS

Tác dụng với dung dịch axit

• Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng : kim loại khử H⁺ thành H₂

Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

• Dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc: kim loại khử N⁺⁵, S⁺⁶ xuống số oxi hóa thấp hơn

Ví dụ: 3Cu + HNO₃ loãng → 3CuSO₄ + 2NO↑ + 4H₂O

Tác dụng với nước: kim loại nhóm IA và IIA

Ví dụ: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Tác dụng với dung dịch muối

• Kim loại mạnh hơn khử ion kim loại yếu hơn trong muối thành kim loại tự do:

Ví dụ: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu