Giải câu 4 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

Câu 4. (Trang 159 SGK)

Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO₃ 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hòa tan chất rắn.

Bài làm:

a) Các phương trình hóa học xảy ra:

2Cu + O₂ → 2CuO (1)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (3)

b) Ta có: n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

Từ (2) => n_Cu(dư) = 3/2 . n_NO = 0,03 (mol) ; n_{HNO3 (2)} = 4n_NO = 0,08 (mol).

Từ (1) => n_CuO = n_{Cu(phản ứng)} = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ (3) => n_{HNO3 (3)} = 2n_CuO = 0,34 (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : (0,34 + 0,08) / 0,5 = 0,84 (lít).