Giải bài 2: Axit, bazơ, muối

Được làm quen từ bậc THCS, những tên gọi axit, bazơ, muối rất quen thuộc đối với mỗi người. Nhưng chúng được định nghĩa như nào và có sự phân li như thế nào. Các bạn cùng tìm hiểu nhé!

A - Kiến thức trọng tâm

I. Axit

1. Định nghĩa

• Theo thuyết A-rê-ni-ut thì, axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+

Ví dụ: HCl → H+ + Cl–

2. Axit nhiều nấc

• Axit trong dung dịch nước chỉ phân li một nấc ra ion H+ là axit một nấc.
• Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+ gọi là các axit nhiều nấc

Ví dụ:

II.Bazơ

• Theo thuyết A-rê-ni-ut thì bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH–.

Ví dụ : NaOH → Na+ + OH^–

III.Hidroxit lưỡng tính

• Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ:

III. Muối

1. Định nghĩa

• Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit.

Ví dụ : Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

• Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+.
• Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H+.

2. Sự phân li của muối trong nước

• Sự điện li cùa muối trong nước tạo cation kim loại (hoặc NH4+ , ion phức) và anion gốc axit (trừ một số muối như HgCl₂, Hg(CN)_2­… là các chất điện li yếu).

Ví dụ : K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-