Giải câu 8 bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh
Câu 8: Trang 147 sgk hóa 10
Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.
a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Bài làm:
Ta có: nkhí = 1,344/22,4 = 0,06 (mol)
a) Gọi số mol Zn , Fe trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y (mol)
=>65x + 56 y = 3,72
PTHH: Zn + S →(to) ZnS
y y (mol)
Fe + S → FeS
x x (mol)
ZnSO4 + H2SO4 → ZnSO4 + H2S
x x (mol)
FeSO4 + H2SO4 → FeSO4 + H2S
x y (mol)
Từ các phương trình hóa học trên
=>nH2S = x + y = 0,06 (mol)
=>Hệ phương trình: \
=> x = 0,04 (mol), y = 0,02 (mol).
Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
mZn = 0,04.65 = 2,6g
mFe = 0,02.56 = 1,12g.
Xem thêm bài viết khác
- Giải câu 11 bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen
- Giải câu 1 bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
- Giải câu 3 bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Giải câu 3 bài 19: Luyện tập Phản ứng oxi hóa khử
- Giải câu 3 bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
- Giải câu 1 bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Giải câu 5 bài 29: Oxi Ozon
- Giải thí nghiệm 2 bài 37: Bài thực hành số 6: Tốc độ phản ứng hóa học
- Giải câu 9 bài 19: Luyện tập Phản ứng oxi hóa khử
- Giải câu 6 bài 16: Luyện tập Liên kết hóa học
- Giải câu 3 bài 3: Luyện tập Thành phần nguyên tử
- Giải câu 5 bài 32: Hidrosunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit