Giải câu 9 Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Câu 9.(Trang 82 SGK)

Cho 12,8 gam kim loại A hoá trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ thu được muối B. Hoà tan B vào nước để được 400 ml dung dịch C. Nhúng thanh sắt nặng 11,2 gam vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt lúc này là 12,0 gam; nồng độ FeCl₂ trong dung dịch là 0,25M. Xác định kim loại A và nồng độ mol của muối B trong dung dịch C.

Bài làm:

Gọi số mol của Fe phản ứng với số mol của ACl₂ là x

PTHH

A + Cl₂ → ACl₂ (1)

Fe + ACl₂ → FeCl₂ + A (2)

(mol) x x x

Ta có n_FeCl2 = 0,25.0,4 = 0,1 (mol)

Khối lượng thanh sắt tăng là: m_A – m_Fe = xM_A - 56x = 0,8 (g)

Thay x bằng 0,1 ta được: A = 64 => A là Cu

n_Cu = n_CuCl2 = 12,8/64 = 0,2 (mol)

=>Nồng độ dung dịch CuCl₂ là:

C_MCuCl2= 0,2 / 0,4 = 0,5M