Giải bài 16: Hợp chất của cacbon

Bài học này trình bày nội dung: Hợp chất của cacbon. Dựa vào cấu trúc SGK hóa học lớp 9, KhoaHoc sẽ tóm tắt lại hệ thống lý thuyết và hướng dẫn giải các bài tập 1 cách chi tiết, dễ hiểu. Hi vọng rằng, đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em học tập tốt hơn.

A - KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

CACBON MONOOXIT (CO)

I.Tính chất vật lí

• Cacbon monooxit là chất khí, không màu, không mùi, không vị,độc, hơi nhẹ hơn không khí, tan rất ít trong nước
• T_hl : - 191,5^oC T_hr : - 205,2^oC

II.Tính chất hoá học

1.Cacbon monooxit là oxit không tạo muối (oxit trung tính)

• Không tác dụng với nước, axit và dd kiềm ở điều kiện thường.

2.Tính khử

• Khí CO cháy với ngọn lửa màu lam nhạt và toả nhiều nhiệt.

CO + O₂ →(t^o) CO₂

• Khử oxi kim loại

CO + Fe₂O₃ →(t^o) CO₂ + Fe

III.Điều Chế

1.Trong phòng thí nghiệm

2. Trong công nghiệp

• PP khí than ướt: Cho hơi H2O qua than nóng đỏ.

• PP khí lò gas:

CO₂ + C →(t^o) 2CO.

CACBON ĐIOXIT (CO₂)

I. Tính chất vật lí

• Cacbon đi oxit là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí, tan ít trong nước
• CO₂ là chất gây lên hiệu ứng nhà kính, làm cho Trái Đất bị nóng lên.

II. Tính chất hoá học

• CO₂ không cháy, không duy trì sự cháy của nhiều chất =>dùng để dập tắt đám cháy
• CO₂ là oxit axit tác dụng với nước tạo axit 2 nấc rất yếu và kém bền.

III.Điều Chế

1.Trong phòng thí nghiệm

CaCO₃ + HCl → CO₂↑ + CaCl₂ + H₂O

2. Trong công nghiệp

• Đốt cháy hoàn toàn than, dầu mỏ, khí thiên nhiên trong O₂ hoặc KK.
• Từ qúa trình nung vôi, lên men, nguồn tự nhiên

AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I.Axit cacbonic

• Là một axit yếu, kém bền.

=>Axit cacbonat tạo ra 2 muối: muối hiđro cacbonat (HCO₃^-) và muối cacbonat (CO₃^2-).

II.Muối Cacbonat

1.Tính chất

• Tính tan: Muối của kim loại kiềm, amoni và đa số các muối hiđrocaconat dễ tan trong nước. Còn lại không tan
• Tác dụng với axit tạo khí CO₂. Ví dụ

NaHCO₃ + HCl → CO₂↑ + H₂O + NaCl

HCO₃^- + H⁺ → CO₂↑ + H₂O

• Muối hidro cacbonat tác dụng với dd kiềm.Ví dụ

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

HCO₃^- + OH^- → H₂O

• Phản ứng nhiệt phân.Ví dụ:

CaCO₃ →(t^o) CaO + CO₂↑

NaHCO₃ →(t^o) Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

• Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân trừ muối của kiềm
• Muối hiđrocacbonat bị nhiệt phân

2.Ứng dụng

• CaCO₃: sản xuất vôi, chất độn
• Na₂CO₃: Dùng CN thuỷ tinh, đồ gốm, bột giặt
• NaHCO₃: CN thực phẩm, dược phẩm