Giải thí nghiệm 3 bài 31: Bài thực hành số 4: Tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh
1 lượt xem
Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa của lưu huỳnh
- Quan sát hiện tượng, viết phương trình hóa học xảy ra.
- Xác định vai trò của các chất khi tham gia phản ứng.
Bài làm:
Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa của lưu huỳnh
Dụng cụ, hóa chất:
- Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ,…
- Hóa chất: Sắt bột, lưu huỳnh bột.
Cách tiến hành:
- Cho một ít hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh vào đáy ồn nghiệm.
- Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi phản ứng xảy ra.
Hiện tượng – giải thích:
- Khi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiệt nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp và tạo hợp chất FeS màu xám đen.
PTHH: Fe + S →(to) FeS (xám đen)
- S đóng vai trò là chất oxi hóa.
- Fe đóng vai trò là chất khử.
Xem thêm bài viết khác
- Giải câu 3 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử
- Giải thí nghiệm 4 bài 31: Bài thực hành số 4: Tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh
- Giải thí nghiệm 2 bài 20: Bài thực hành số 1 - Phản ứng oxi hóa khử
- Giải câu 2 bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen
- Giải câu 2 bài 6: Luyện tập Cấu tạo vỏ nguyên tử
- Giải câu 5 bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ
- Giải câu 4 bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
- Giải bài 38 hóa học 10: Cân bằng hóa học
- Giải câu 1 bài 15: Hóa trị và số oxi hóa
- Giải câu 5 bài 25: Flo Brom Iot
- Giải câu 5 bài 12: Liên kết ion Tinh thể ion
- Giải câu 7 bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ