Giải bài 32 hóa học 12: Hợp chất của sắt

Dựa theo cấu trúc SGK hóa học 12, KhoaHoc xin chia sẻ với các bạn bài: Hợp chất của sắt. Với kiến thức trọng tâm và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.

A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

I. HỢP CHẤT SẮT (II)

Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

1. Sắt (II) oxit FeO

• Là chất rắn, màu đen, không có trong tự nhiên
• Tác dụng với axit HNO₃, H₂SO₄ đặc nóng tạo muối sắt (III).

• Điều chế FeO: khử Fe₂O₃ bằng CO, H₂ ở nhiệt độ cao

Fe₂O₃ + CO →(t^o) 2FeO + CO₂.

2. Sắt (II) hiđroxit -Fe(OH)₂

• Sắt (II) hiđroxit là chất rắn màu trắng , hơi xanh, không tan trong nước.
• Điều chế: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)_2↓ + 2NaCl
• Trong không khí Fe(OH)₂ dễ bị oxi hoá thành Fe(OH)₃ màu nâu đỏ:

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)_3↓ nâu đỏ.

3. Muối sắt (II)

• Muối sắt (II) dễ bị oxi hoá tạo thành muối sắt (III)

FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃.

• Điều chế: Cho Fe, FeO, Fe(OH)₂ tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

II. HỢP CHẤT SẮT (III)

Tính chất hoá học chung: Tính oxi hoá

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

Fe³⁺ + 3e → Fe⁰

1.Sắt (III) oxit Fe₂O₃

• Sắt (III) oxit là chất rắn, đỏ nâu, không tan trong nước.
• Fe₂O₃ là những oxit bazơ có thể tác dụng với axit tạo muối sắt (III) :

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

• Ở nhiệt độ cao bị CO hoặc H₂ , Al khử thành sắt.

Fe₂O₃ +3CO →(t^o) 2Fe + 3CO₂

• Điều chế : 2Fe(OH)₃ →(t^o ) Fe₂O₃ + 3H₂O
• Trong tự nhiên tồn tại dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang.

2. Sắt (III) hiđroxit - Fe(OH)₃

• Sắt (III) hiđroxit là chất rắn , nâu đỏ, không tan trong nước,
• Bị phân hủy ở nhiệt độ cao: 2Fe(OH)₃ →(t^o ) Fe₂O₃ + 3H₂O
• Tác dụng với dung dịch axit : Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O
• Điều chế : FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)_3↓ + 3NaOH

3. Muối sắt (III)

• Muối sắt (III) đa số tan trong nước, kết tinh dạng ngậm nước
• Dung dịch muối sắt (III) có tính oxi hóa dễ bị khử thành Fe²⁺

• Ứng dụng: FeCl₃ dùng làm chất xúc tác trong tổng hợp chất hữu cơ.