Giải thí nghiệm 1 bài 37: Bài thực hành số 6: Tốc độ phản ứng hóa học
6 lượt xem
Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng
- Quan sát hiện tượng xảy ra trong hai ống nghiệm và rút ra kết luận.
- Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
Bài làm:
Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng
Dụng cụ, hóa chất:
- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm,…
- Hóa chất: dung dịch HCl nồng độ khoảng 18%, dung dịch HCl nồng độ khoảng 6%, kẽm viên.
Cách tiến hành:
- Chuẩn bị hai ống nghiệm như sau:
- Ống thứ nhất chứa 3ml dung dịch HCl nồng độ khoảng 18%
- Ống thứ hai chứa 3ml dung dịch HCl nồng độ khoảng 6%
- Cho đồng thời vào mỗi ống một hạt kẽm có kích thước giống nhau.
Hiện tượng – giải thích:
- Hiện tượng: Tốc độ thoát khí của ống nghiệm thứ nhất nhanh hơn tốc độ thoát khí của ống nghiếm thứ 2. Viên kẽm của ống thứ nhất tan nhanh hơn ống nghiệm thứ 2.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
=>Kết luận: Nồng độ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, khi tăng nồng độ chất tham gia thì tốc độ phản ứng tăng.
Xem thêm bài viết khác
- Giải câu 6 bài 38: Cân bằng hóa học
- Giải bài 20 hóa 10: Bài thực hành số 1 - Phản ứng oxi hóa khử
- Giải thí nghiệm 1 bài 27: Bài thực hành số 2: Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo
- Giải câu 1 bài 25: Flo Brom Iot
- Giải câu 1 bài 21: Khái quát về nhóm Halogen
- Giải câu 1 bài 2: Hạt nhân nguyên tử , nguyên tố hóa học, đồng vị
- Giải câu 2 bài 15: Hóa trị và số oxi hóa
- Giải câu 4 bài 3: Luyện tập Thành phần nguyên tử
- Giải câu 5 bài 1: Thành phần nguyên tử
- Giải bài 28 hóa học 10: Bài thực hành số 3: Tính chất hóa học của brom và iot
- Giải câu 3 bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Giải bài 31 hóa học 10: Bài thực hành số 4: Tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh