Giải thí nghiệm 1 bài 37: Bài thực hành số 6: Tốc độ phản ứng hóa học
6 lượt xem
Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng
- Quan sát hiện tượng xảy ra trong hai ống nghiệm và rút ra kết luận.
- Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
Bài làm:
Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng
Dụng cụ, hóa chất:
- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm,…
- Hóa chất: dung dịch HCl nồng độ khoảng 18%, dung dịch HCl nồng độ khoảng 6%, kẽm viên.
Cách tiến hành:
- Chuẩn bị hai ống nghiệm như sau:
- Ống thứ nhất chứa 3ml dung dịch HCl nồng độ khoảng 18%
- Ống thứ hai chứa 3ml dung dịch HCl nồng độ khoảng 6%
- Cho đồng thời vào mỗi ống một hạt kẽm có kích thước giống nhau.
Hiện tượng – giải thích:
- Hiện tượng: Tốc độ thoát khí của ống nghiệm thứ nhất nhanh hơn tốc độ thoát khí của ống nghiếm thứ 2. Viên kẽm của ống thứ nhất tan nhanh hơn ống nghiệm thứ 2.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
=>Kết luận: Nồng độ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, khi tăng nồng độ chất tham gia thì tốc độ phản ứng tăng.
Xem thêm bài viết khác
- Giải câu 2 bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ
- Giải câu 6 bài 32: Hidrosunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit
- Giải câu 5 bài 29: Oxi Ozon
- Giải câu 3 bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen
- Giải câu 1 bài 2: Hạt nhân nguyên tử , nguyên tố hóa học, đồng vị
- Giải bài 22 hóa học 10: Clo
- Giải câu 8 bài 16: Luyện tập Liên kết hóa học
- Giải câu 3 bài 23: Hidro clorua Axit clohidric và muối clorua
- Giải câu 1 bài 11: Luyện tập Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học
- Giải câu 9 bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Giải câu 2 bài 15: Hóa trị và số oxi hóa
- Giải câu 4 bài 30: Lưu huỳnh