Giải bài 23 hóa học 10: Hidro clorua Axit clohidric và muối clorua

Axit clohidric có đầy đủ tính chất của một axit hay không ? Nhận biết ion clorua bằng cách nào ? Để biết chi tiết hơn, KhoaHoc xin chia sẻ với các bạn bài 22: Clo. Với lý thuyết và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.

Nội dung bài viết gồm 2 phần:

• Ôn tập lý thuyết
• Hướng dẫn giải bài tập sgk

A. LÝ THUYẾT

I. Hiđro clorua

1. Tính chất vật lí

• Là chất khí, không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí.
• Hoá lỏng ở -85,1⁰C, hoá rắn ở -114,2⁰C.
• Là khí rất độc.
• Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

2. Tính chất hóa học

• Khí HCl khô không làm quỳ tím đổi màu, không tác dụng được với CaCO₃ giải phóng khí CO₂, tác dụng rất khó khăn với kim loại.
• Dung dịch hiđro clorua trong benzen có tính chất tương tự hiđro clorua khô.

II. Axit clohiđric

1. Tính chất vật lí

• Là chất lỏng, không màu, mùi xốc, “bốc khói” trong không khí ẩm.
• Khối lượng riêng 1,19 g/ml.

2. Tính chất hóa học

a) HCl là một dung dịch axit mạnh.

• Làm đỏ giấy quỳ.
• Tác dụng với bazơ :

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

• Tác dụng với oxit bazơ :

CaO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

• Tác dụng với muối :

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂­ + H₂O

• Tác dụng với kim loại :

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂­

Cu + HCl → không xảy ra pư

b) Tính khử của HCl

• Trong phân tử HCl, nguyên tử clo có số oxi hóa là -1 dễ bị oxi hóa lên Cl₂.

K₂Cr₂O₇ +14HCl (đặc) → 2CrCl₃ + 3Cl₂­+ 2KCl + 7H₂O

2KMnO_{4 (rắn)}+16HCl _(đặc) → 2KCl+2MnCl₂ +5Cl₂­+8H₂O

3. Điều chế

• Trong phòng thí nghiệm

NaCl + H₂SO₄ →(t <250^oC) NaHSO₄ + HCl

2NaCl + H₂SO₄ →(t > 400^oC) Na₂SO₄ + 2HCl

• Trong công nghiệp
• Phương pháp sunfat : từ NaCl và H₂SO₄ đậm đặc.
• Phương pháp tổng hợp : Từ H₂ và Cl₂
• Phương pháp clo hoá các chất hữu cơ

III. Muối của axit clohiđric. Nhận biết ion clorua

1. Muối của axit clohiđric

• Muối clorua là muối của axit clohiđric.
• Đa số muối clorua đều dễ tan trong nước, một vài muối không tan : AgCl, PbCl₂ (không tan trong nước lạnh, tan khá nhiều trong nước nóng), CuCl, HgCl₂
• Một số muối clorua dễ bay hơi ở nhiệt độ cao như Cu(II) clorua, sắt(III) clorua, thiếc(IV) clorua…

2. Nhận biết ion clorua

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + HCl→ AgCl↓ + HNO₃

→ Kết luận : Dung dịch AgNO₃ là thuốc thử để nhận biết ion clorua.