Giải thí nghiệm 1 Bài 6: Bài thực hành 1: Tính chất axit bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Thí nghiệm 1: Tính axit – bazơ

• So sánh này của mẩu giấy chỉ thị pH với mẫu chuẩn. Từ đó xác định giá trị pH của dung dịch HCl 0,1M.
• Giải thích đổi màu khác nhau dựa theo thang pH của các dung dịch CH₃COOH 0,1M ; NaOH 0,1M ; NH₃ 0,1M.

Bài làm:

Thí nghiệm 1: Tính axit – bazơ

Dụng cụ, hóa chất:

• Dụng cụ: công tơ hút, thang pH
• Hóa chất: dd HCl 1M, dd CH₃COOH 0,1M ; NaOH 0,1M ; NH₃ 0,1M, giấy chỉ thị pH.

Cách tiến hành:

• Đặt một mẩu giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ lên mẩu giấy có một giọt dung dịch HCl 0,1M.
• Làm tương tự như trên, nhưng thay dung dịch HCl lần lượt bằng từng dung dịch sau: CH₃COOH 0,1M ; NaOH 0,1M ; NH₃ 0,1M.

Hiện tượng – giải thích:

• Khi nhỏ lên mẩu giấy có một giọt dung dịch HCl 0,1M ta thấy màu của giấy chỉ thị màu đỏ, trùng với màu của pH = 1
• Tương tự ta nhỏ lần lượt các dung dịch:
• CH₃COOH 0,1M thấy giấy chỉ thị màu hồng nhạt trùng với màu của pH = 5
• NaOH 0,1M thấy giấy chỉ thị màu xanh lam đậm trùng với màu của pH = 14
• NH₃ 0,1M. thấy giấy chỉ thị màu xanh lam nhạt trùng với màu của pH = 9

=>Tuy cùng nồng đồ, nhưng CH₃COOH và NH₃ là chất điện li yếu nên chúng có tính axit hay bazơ yếu.