Trắc nghiệm hóa 12: Đề ôn tập học kì 2 (phần 15)

Bài có đáp án. Đề ôn thi cuối học kì 2 môn hóa học 12 phần 15. Học sinh ôn thi bằng cách chọn đáp án của mình trong từng câu hỏi. Dưới cùng của bài trắc nghiệm, học sinh bấm vào để xem đáp án. Kéo xuống dưới để bắt đầu.

Câu 1:Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA. Vậy X là

• A. K
• B. Al.
• C. Na.
• D. Mg.

Câu 2: Chất X tác dụng được với dung dịch HCl. Nếu cho X tác dụng với dung dịch thì sinh ra kết tủa. Chất X là:

• A. NaOH.
• B. .
• C. .
• D. .

Câu 3: Cho 14 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Fe tác dụng hết với khí (dư), thu được 49,5 gam hỗn hợp muối. Phần trăm khối lượng của Fe trong Y là:

• A. 60%
• B. 64%
• C. 44%
• D. 40%

Câu 4: Cho dãy các kim loại: Na, Al, Cr, Au. Chỉ ra phát biểu không đúng:

• A. Na, Al đều là kim loại nhẹ.
• B.Kim loại cứng nhất là Cr.
• C. Kim loại dẻo nhất là Au.
• D. Al dẫn điện tốt hơn Au.

Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch loãng (dư) thu được 6,72 lít khí $H_{2}$ (đktc). Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thoát ra 3,36 lít khí $H_{2}$(đktc). Giá trị của m là

• A. 11,1 gam.
• B. 13,9 gam.
• C. 12,45 gam.
• D. 14.475 gam.

Câu 6: Khi cho dung dịch vào dung dịch chất X thấy dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam. Vậy X là:

• A.
• B.
• C. .
• D.

Câu 7: Cho dãy các chất: Al, , $CrO_{3}$, $AlCl_{3}$, $NaHCO_{3}$. Số chất lưỡng tính trong dãy là:

• A. 5.
• B. 4.
• C. 3.
• D. 2.

Câu 8: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch loãng, dư nào sau đây tạo thành muối sắt (III)?

• A. dung dịch HCl.
• B. dung dịch
• C. dung dịch .
• D. Dung dịch .

Câu 9: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Tên của kim loại kiềm thổ đó là

• A. Ba.
• B. Mg.
• C. Ca.
• D. Sr.

Câu 10: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít $H_{2}$ (ở đktc). Giá trị của V là (cho O = 16; Al = 27; Cr = 52)

• A. 7,84 lít.
• B. 4,48 lít.
• C. 3,36 lít.
• D. 10,08 lít.

Câu 11: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất

• A. nhận proton
• B. bị khử
• C. khử
• D. cho proton

Câu 12: Trộn 200 ml dung dịch 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch tạo thành là

• A. 2,7
• B. 1,6
• C. 2,4
• D. 1,9

Câu 13: Nhỏ từ từ dung dịch loãng vào dung dịch $K_{2}CrO_{4}$ thì màu của dung dịch chuyển từ

• A. màu vàng sang màu da cam
• B. không màu sang màu vàng
• C. không màu sang màu da cam
• D. màu da cam sang màu vàng

Câu 14: Có các kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự

• A. Ag, Cu, Au, Al, Fe
• B. Ag, Cu, Fe, Al, Au
• C. Al, Fe, Cu, Ag, Cu
• D. Au, Ag, Cu, Fe, Al

Câu 15: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch loãng thoát ra 0,4 mol khí, còn trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí. Giá trị của m là

• A. 11,00
• B. 13,70
• C. 12,28
• D. 19,50

Câu 16: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam (phản ứng nhiệt nhôm). Cho sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 0,672 lít khí (đktc). Giá trị của m là

• A. 0,540
• B. 1,755
• C. 1,080
• D. 0,810

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, và S vào dung dịch $HNO_{3}$ loãng dư, giải phóng 8,064 lít NO ( là sản phẩm khử duy nhất ở đtkc ) và dung dịch Y. Cho dung dịch $Ba(OH)_{2}$ dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Z. Hòa tan lượng kết tủa Z bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng còn lại 30,29 gam chất rắn không tan. Giá trị của a gam là

• A.8,64
• B.9,76
• C. 7,92
• D.9,52

Câu 18: Điện phân dung dịch bằng điện cực trơ trong 1 giờ với cường độ dòng điện 5 ampe. Khối lượng đồng giải phóng ở catot là

• A. 5,9 gam
• B. 7,9 gam
• C. 5,5 gam
• D. 7,5 gam

Câu 19: Hoà tan 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dịch thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất (đktc). Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt bằng

• A. 0,03 và 0,03
• B. 0,02 và 0,03
• C. 0,03 và 0,02
• D. 0,01 và 0,01

Câu 20: 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và 0,3M .Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần,lọc kết tủa ,nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 1,02g chất rắn .Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

• A. 0,8 lít
• B. 0,6 lít
• C. 0,7 lít
• D. 0,5 lít

Câu 21: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

• A.tính oxi hóa
• B. tính bazơ
• C. tính oxi hóa và tính khử
• D. tính khử

Câu 22: Khi cho dung dịch vào dung dịch $Ca(HCO_{3})_{2}$ thấy có

• A. bọt khí và kết tủa trắng
• B. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần
• C.bọt khí bay ra
• D. kết tủa trắng

Câu 23: Cho 0,03 mol Al và 0,05mol Fe tác dụng với 100ml dung dịch A chứa và $AgNO_{3}$. Sau phản ứng thu được dung dịch A' và 8,12 g rắn B gồm 3 kim loại. Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,672 lít $H_{2}$. Các thể tích khí ở đktc và phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ mol của $AgNO_{3}$ và trong dung dịch A lần lượt là

• A. 0,3M và 0,05M
• B. 0,03M và 0,5M
• C. 0,03M và 0,05M
• D. 0,3M và 0,5M

Câu 24: Nung nóng 47 gam hỗn hợp gồm và $Mg(HCO_{3})_{2}$ cho đến khi khối lượng không thay đổi thì thoát ra 6,72 lít khí $CO_{2}$ (đktc). Thành phần % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là

• A. 42% và 58%
• B. 68,94% và 31,06%
• C. 21% và 79%
• D. 61,06% và 38,94%

Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch loãng, dư, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

• A. 2,24
• B. 3,36
• C. 1,12
• D. 4,48

Câu 26: Chất nào sau đây là chất khử oxit sắt trong lò cao?

• A. Al
• B. H2
• C. Na
• D. CO

Câu 27: Cho 6 lít hỗn hợp và $N_{2}$ (đktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam $K_{2}CO_{3}$ và 6 gam $KHCO_{3}$. Thành phần % thể tích trong hỗn hợp là

• A. 50%
• B. 42%
• C. 28%
• D. 56%

Câu 28: Hòa tan 6 gam hợp kim Cu - Ag trong dung dịch tạo ra được 14,68 gam hỗn hợp muối $Cu(NO_{3})_{2}$ và $AgNO_{3}$. Thành phần % khối lượng của hợp kim là

• A.50% Cu và 50% Ag
• B. 64% Cu và 36% Ag
• C. 60% Cu và 40% Ag
• D. 36% Cu và 64% Ag

Câu 29: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào dưới đây tạo thành muối sắt (III)

• A.dung dịch loãng, dư
• B. dung dịch HCl
• C. dung dịch
• D. dung dịch loãng

Câu 30: Có thể phân biệt ba chất Mg, Al, chỉ bằng một thuốc thử là

• A. dung dịch HCl
• B. dung dịch NaOH
• C. dung dịch
• D. dung dịch

Câu 31: Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam. Công thức của oxit sắt là

• A. FeO
• B.
• C.
• D.

Câu 32: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch loãng, dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí $H_{2}$ (đktc), dung dịch X và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là

• A. 4,4
• B. 5,6
• C. 3,4
• D. 6,4

Câu 33: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là:

• A. Mg
• B. Ba
• C. Ca
• D. Sr

Câu 34: Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch là

• A. 1M
• B. 2M
• C. 1,5M
• D. 0,5M

Câu 35: Để bảo quản các kim loại kiềm cần

• A. ngâm chúng vào nước
• B. ngâm chúng trong rượu nguyên chất
• C. giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín
• D. ngâm chúng trong dầu hỏa

Câu 36: Có những đồ vật bằng sắt được mạ bằng những kim loại khác nhau dưới đây. Nếu các đồ vậ này đều bị sây sát đến lớp sắt thì vật bị gỉ chậm nhất là

• A. sắt tráng kẽm
• B. sắt tráng đồng
• C. sắt tráng thiếc
• D. sắt tráng niken

Câu 37: Chất có thể làm mềm nước có tính cứng toàn phần là

• A.
• B.
• C.
• D. NaCl

Câu 38: Cách nào sau đây được sử dụng để điều chế Mg kim loại?

• A. Điện phân nóng chảy
• B. Điện phân dd
• C. Cho Na tác dụng với dung dịch $MgSO_{4}
• D. Dùng khử MgO ở nhiệt độ cao

Câu 39: Cấu hình của nguyên tử hay ion nào dưới đây được biểu diễn không đúng?

• A. (Z = 26): [Ar] 3$d^{5}$
• B. (Z = 25): [Ar] 3$d^{3} 4s^{2}$
• C. Cr (Z = 24): [Ar] 3
• D. (Z = 25): [Ar] 3$d^{10} 4s^{1}$

Câu 40: Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần dung để kết tủa hết ion trong 100 ml dung dịch $FeCl_{3}$ 0,2M là

• A. 200 ml
• B. 600 ml
• C. 100 ml
• D. 300 ml