Đề thi Olympic lớp 11 môn Hóa học Sở GD&ĐT Quảng Nam Đề thi chọn HSG lớp 11 môn Hóa

Đề thi Olympic lớp 11 môn Hóa học

Đề thi Olympic lớp 11 môn Hóa học Sở GD&ĐT Quảng Nam năm 2020 - 2021 được sưu tầm từ đề thi của các tỉnh trong cả nước. Đề thi nhằm chọn ra những học sinh có năng lực học tập xuất sắc môn Hóa học. Hãy tham khảo để ngày càng học tập tốt hơn.

Câu 1: (4,0 điểm) Sự điện ly, phản ứng trong dung dịch chất điện ly.

1.1. Một lít dung dịch CH₃COOH 0,01 M có chứa tổng số 6,28.10²¹ ion và phân tử CH₃COOH. Tính độ điện li của axit này .

1.2. Có 8 ống nghiệm đánh số từ 1 – 8, mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch sau: NH₄Cl 1M; BaCl₂ 0,2M; HCl 1M; H₂SO₄ 0,1M; Na₂CO₃ 0,1M; Na₂SO₄ 1M; NaOH 1M; C₆H₅ONa 0,2M. Chỉ được dùng thêm quỳ tím, hãy nêu các bước tiến hành để nhận biết mỗi dung dịch trên.

1.3. Thêm NH₃ vào dung dịch X₁ là hỗn hợp gồm CH₃COOH 0,1M; HCOOH 0,2M; H₂SO₄ 0,01M cho đến khi . Tính pH của dung dịch thu được.

Cho pKa của HCOOH là 3,75; của CH₃COOH là 4,76; của là 2; của là 9,24.

Câu 2: (5,0 điểm) Nito, photpho, cacbon, silic và hợp chất

2.1. Vì sao trước khi hàn kim loại người ta thường cho muối amoniclorua lên trên bề mặt kim loại và nung nóng?

2.2. Hãy viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng xảy ra khi:

1. Sục CO₂ từ từ đến dư vào dung dịch Kalialuminat.
2. Sục NH₃ từ từ đến dư vào dung dịch CuSO₄.
3. Cho ít vụn Cu vào dung dịch chứa đồng thời NaNO₃ và H₂SO₄.
4. Cho 2 giọt dung dịch AgNO₃ vào 4 giọt dung dịch Na₃PO₄ trong ống nghiệm, cho tiếp dung dịch HNO₃ loãng vào đến dư.

2.3. Lấy 83,5 gam một hỗn hợp hai muối nitrat của 2 kim loại X₂ và X₃ có hóa trị II (X₂ là kim loại kiềm thổ, X₃ là kim loại nhóm d) được nung tới khi tạo thành những oxit, thể tích hỗn hợp khí thu được gồm NO₂ và O₂ là 26,88 lít (0^oC và 1 atm). Sau khi cho hỗn hợp khí này qua dung dịch NaOH dư thì thể tích của hỗn hợp khí giảm 6 lần (Biết O₂ hấp thụ không đáng kể). Xác định 2 kim loại X₂ và X₃? Giả sử khối lượng mol phân tử X₂ lớn hơn 24.

Câu 3: (4,0 điểm) Đại cương hữu cơ và hidrocacbon

3.1. So sánh tính axit của các hợp chất (X₄), (X₅). Giải thích ngắn gọn.

3.2. Giải thích sự thay đổi pK_a nấc thứ nhất và nấc thứ hai của các axit sau đây

(1) Axit oxalic; (2) Axit malonic; (3) Axit succinic.

3.3. Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp gồm 3 hiđrocacbon đồng phân X₆, X₇, X₈. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 5,75 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,02M thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tăng lên 5,08 gam. Cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa 2 lần là 24,305 gam.

1. Xác định công thức phân tử của 3 hiđrocacbon
2. Xác định công thức cấu tạo X₆, X₇, X₈ biết:

- Cả 3 chất đều không làm mất màu dung dịch brom.

- Khi đun nóng với dung dịch KMnO₄ loãng trong H₂SO₄ thì X₆ và X₇ đều cho cùng sản phẩm C₉H₆O₆ còn X₈ cho sản phẩm C₈H₆O₄.

- Khi đun nóng với brom có mặt bột sắt X₆ chỉ cho một sản phẩm monobrom. Còn chất X₇, X₈ mỗi chất cho 2 sản phẩm monobrom.

Câu 4: (4,0 điểm) Dẫn xuất của hidrocacbon

4.1. Chia 45,3 gam hỗn hợp X₉ gồm CH₃OH, C_nH_2n+1OH và C_nH_2n-1OH thành 3 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng hết với một lượng dư CH₃COOH, xúc tác H₂SO₄ đậm đặc, đun nóng thì thu được 25,6 gam hỗn hợp 3 este. Đốt cháy hết phần 2 thì thu được 0,775 mol CO₂. Phần 3 cho tác dụng với nước Br₂ dư, phản ứng hoàn toàn thì thấy có 20 gam Br₂ tham gia phản ứng. Xác định công thức phân tử và tính số mol mỗi ancol trong 45,3 gam hỗn hợp X₉.

4.2. Chia 14,2 gam hỗn hợp X₁₀ gồm hai anđehit đơn chức thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 15,4 gam CO₂ và 4,5 gam H₂O. Cho phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 43,2 gam bạc. Xác định công thức cấu tạo của hai anđehit trên.

4.3. Cho m gam hỗn hợp X₁₁ gồm axit propionic, axit oxalic, axit malonic, axit benzoic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được a gam muối. Cũng cho m gam hỗn hợp X₁₁ nói trên tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ thu được b gam muối. Tìm biểu thức liên hệ giữa m, a và b?