Giải thí nghiệm 3 bài 20: Bài thực hành số 1 - Phản ứng oxi hóa khử

Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit

Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch FeSO₄, thêm vào đó 1ml dung dịch H₂SO₄ loãng. Nhỏ vào ống nghiệm từng giọt dung dịch KMnO₄, lắc nhẹ ống nghiệm sau mỗi lần thêm một giọt dung dịch.

• Quan sát hiện tưởng xảy ra.
• Giải thích hiện tượng. Viết phương trình hóa học của phản ứng và cho biết vai trò của từng chất trong phản ứng.

Bài làm:

Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit

Dụng cụ, hóa chất:

• Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, …
• Hóa chất: dung dịch FeSO₄ loãng, dung dịch H₂SO₄ loãng, dung dịch KMnO₄

Cách tiến hành:

• Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO₄,

• Thêm vào ống 1ml dd H₂SO₄ loãng.

• Nhỏ từng giọt KMnO₄ vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ KMnO₄.

Hiện tượng – giải thích:

• Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu
• Giải thích: Vì trong môi trường axit FeSO₄ là chất khử, xảy ra sự oxi hóa Fe → Fe${}^{3+}$; Mn từ Mn${}^{7+}$ → Mn
• Phương trình phản ứng: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Vai trò các chất:

• Fe (FeSO₄) là chất khử,

• Mn (KMnO₄) là chất oxi hóa.