Giải bài 35 hóa học 10: Bài thực hành số 5: Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Nhằm áp dụng kiến thực lí thuyết vào thực tiễn. KhoaHoc chia sẻ tới các bạn bài thực hành số 5: Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh . Hi vọng rằng, đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em học tập tốt hơn

Nội dung bài học gồm hai phần

• Lý thuyết về tính chất các họp chất của lưu huỳnh
• Giải các thí nghiệm SGK

A. Lý thuyết

1. Tính chất của hiđro sunfua

a, Tính chất

* Tính axit yếu

• Hiđro Sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric, là một axit yếu (yếu hơn H₂CO₃), khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo thành hai loại muối: S^2-, hay HS^-.

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

H₂S + NaOH →NaHS + H₂O

* Tính khử mạnh

• Tác dụng với oxi.

2H₂S + 3O₂ →(t^o) 2SO₂ + 2H₂O

• Tác dụng với dung dịch brom.

H₂S + 4Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

(nâu đỏ) (không màu)

b, Điều chế

• Trong phòng thí nghiệm điều chế từ dung dịch HCl tác dụng với FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

2. Tính chất của lưu huỳnh đioxit (SO₂)

a, SO₂ là oxit axit

• SO₂ tan trong nước tạo dd axit yếu:

SO₂ + H₂O ⥩ H₂SO₃

• SO₂ + Bazơ → muối axit hoặc muối trung hòa, tùy vào tỉ lệ mol của chất tham gia.

NaOH + SO₂ → NaHSO₃ (Natri hidro sunfit)

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ (Natri sunfit) + H­₂O

b, SO₂ là chất khử và là chất oxi hóa

• SO₂ là chất khử mạnh

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

(vàng nâu) (không màu)

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

(tím) (không màu)

• SO₂ là chất oxi hóa

2SO₂ + H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

c, Điều chế

• Trong phòng thí nghiệm:

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

3. Tính chất của axit sunfuric

a, Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng: đầy đủ tính chất của một axit

• Quỳ tím hoá đỏ
• Tác dụng với kim loại đứng trước H → muối + H₂
• Tác dụng với bazơ và oxit bazơ → muối + H₂O
• Tác dụng với muối của axit yếu hơn

b, Tính chất của axit sunfuric đặc: Tính oxi hoá mạnh

• Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Pt):

2H₂SO_{4 đặc} + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Chú ý: Al,Cr, Fe thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc nguội.

• Tác dụng với phi kim có tính khử:

2H₂SO₄ + C → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

• Tác dụng với hợp chất có tính khử

3H₂SO₄ + H₂S → 4SO₂ + 4H₂O

• Tính háo nước

C₁₂H₂₂O₁₁ (H₂SO₄ đặc) → 12C + 11H₂O

B. Giải các thí ngiệm SGK