Giải bài 30 hóa học 10: Lưu huỳnh

  • 1 Đánh giá

Tính chất hóa học của lưu huỳnh có gì đặc biệt, Lưu huỳnh có những ứng dụng quan trọng nào ? Để biết chi tiết hơn, KhoaHoc xin chia sẻ với các bạn bài 30: Lưu huỳnh . Với lý thuyết và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.

Nội dung bài viết gồm 2 phần:

  • Ôn tập lý thuyết
  • Hướng dẫn giải bài tập sgk

A. LÝ THUYẾT

I. Vị trí, cấu hình electron nguyên tử

  • S(Z = 16): 1s22s22p63s23p4
  • S ở ô 16, chu kì 3, nhóm VIA.
  • Lớp ngoài cùng có 6e.

II. Tính chất vật lí

1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh

  • S có 2 dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (Sα) và lưu huỳnh đơn tà (Sβ)
    • Khác: cấu tạo tinh thể và một số tính chất vật lí
    • Giống: tính chất hóa học
  • Tùy thuộc vào nhiệt độ mà 2 dạng thù hình có thể biến đổi qua lại.

2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí của lưu huỳnh

  • Phân tử S có 8 nguyên tử liên kết S cộng hóa trị với nhau tạo mạch vòng.
  • Sự biến đổi trạng thái:

<1130C 1190C 1870C >4450C

S8, rắn S8, lỏng, S8, quánh nhớt Sn, hơi

Vàng vàng nâu đỏ da cam

III. Tính chất hóa học

Nhận xét:

  • Lưu huỳnh có các số oxi hóa -2, 0, +4, +6 → S0 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
  • Ở nhiệt độ thấp, S tương đối bền nên các phản ứng của S thường xảy ra nhiệt độ cao.

1. Tính oxi hóa

  • Tác dụng với kim loại
    • S tác dụng được với nhiều kim loại ở nhiệt độ cao.
    • Ví dụ:

Fe + S →(to) FeS (sắt (II) sunfua)

Hg + S →( to) HgS (thủy ngân (II) sunfua).

    • Tác dụng với Hidro:

S + H2 → H2S ( hidro sunfua )

  • Chú ý: Trong các phản ứng với kim loại và hidro, lưu huỳnh cũng giống như oxi đều có số oxi hóa -2.

2. Tính khử

  • Ở t0 cao, S phản ứng được với một số phi kim như O2, F2

S + O2 →( to) SO2

S + 3F2 →( to) SF6

  • Chú ý: Trong các phản ứng với chất oxi hóa mạnh ( O2, F2...), lưu huỳnh có số oxi hóa +4 hoặc +6 tùy thuộc vào chất oxi hóa.

IV. Ứng dụng của lưu huỳnh

  • 90% được dùng để sản xuất H2SO4
  • 10% dùng để chế tạo diêm, lưu hóa cao su, phẩm nhuộm, chất tẩy bột giấy,…

V. Trạng thái tự nhiên và sản xuất Lưu huỳnh

  • Dạng hợp chất: các muối sunfua, sunfat…

B. BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1 : Trang 132 sgk hóa 10

Lưu huỳnh tác dụng với axit sulfuric đặc nóng :

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1 : 2.

B. 1 : 3.

C. 3 : 1.

D. 2 : 1.

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 2 : Trang 132 sgk hóa 10

Đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?

A. Cl2, O3, S.

B. S, Cl2, Br2.

C. Na, F2, S.

D. Br2, O2, Ca.

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 3 : Trang 132 sgk hóa 10

Có thể dự đoán sự thay đổi như thế nào về khối lượng riêng, về nhiệt độ nóng chảy khi giữ lưu huỳnh đơn tà () dài ngày ở nhiệt độ phòng ?

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 4 : Trang 132 sgk hóa 10

Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,65g bột kẽm và 0,224 g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trongống nghiệm ? Khối lượng là bao nhiêu ?

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 5: Trang 132 sgk hóa 10

1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b) Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo :

  • Lượng chất.
  • Khối lượng chất.

=> Xem hướng dẫn giải

=> Trắc nghiệm hóa học 10 bài 30: Lưu huỳnh


  • 12 lượt xem
Cập nhật: 07/09/2021