Giải bài 34 hóa học 12: Crom và hợp chất của crom

Dựa theo cấu trúc SGK hóa học 12, KhoaHoc xin chia sẻ với các bạn bài: Crom và hợp chất của crom. Với kiến thức trọng tâm và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.

A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron

• Crom ở ô số 24, thuộc nhóm VIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn.
• Cấu hình electron: [Ar]3d⁵4s¹.

II. Tính chất vật lí

• Crôm có màu trắng bạc, rất cứng ( độ cứng thua kim cương)
• Khó nóng chảy, là kimloại nặng, d = 7,2 g/cm³.

III. Tính chất hóa học

• Có tính khử mạnh hơn sắt. Trong hợp chất crom có số oxi hóa biến đổi từ +1 đến +6.

1. Tác dụng với phi kim

• Tác dụng với các phi kim cở nhiệt độ cao trừ flo

4Cr + 3 O₂ →(t^o) 2 Cr₂O₃

2Cr + 3Cl₂ →(t^o) 2 CrCl₃

2. Tác dụng với nước: không tác dụng với nước do có màng oxit bảo vệ.

3. Tác dụng với axit: tạo thành muối crom (II)

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Chú ý: Crom thụ động trong axit H₂SO₄ và HNO₃ đặc, nguội

IV. Hợp chất của crom

1. Hợp chất crom (III).

• Crôm (III) oxit: Cr₂O₃ ( màu lục thẩm)
• Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc.
• Crôm (III) hidroxit: Cr(OH)₃ là chất rắn màu xanh nhạt.
• Cr(OH)₃ là hidroxit lưỡng tính

Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄]

Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

• Ở trạng thái số oxi hóa trung gian Cr³⁺ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

2. Hợp chất crom (VI)

• Crôm (VI) oxit: CrO₃
• Là chất rắn màu đỏ.
• CrO₃ là chất oxi hoá rất mạnh

2CrO₃ + 2 NH₃ → Cr₂O₃ +N₂ +3 H₂O

• CrO₃ là một oxit axit, tác dụng với H₂O tạo ra hỗn hợp 2 axit.

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ : axit cromic

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇ : axit đi cromic

• Muối crom (VI)
• Là những hợp chất bền
• Muối crômat: Na₂CrO₄,...là những hợp chất có màu vàng của ion CrO₄^2-.
• Muối đicrômat: K₂Cr₂O₇... là muối có màu da cam của ion Cr₂O₇^2-.
• Giữa ion CrO₄^2- và ion Cr₂O₇^2- có sự chuyển hoá lẫn nhau theo cân bằng.

Cr₂O₇^2- + H₂O → 2CrO₄^2- + 2H⁺

(da cam) (vàng)