Giải bài 32 hóa học 10: Hidrosunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit

  • 1 Đánh giá

Hidrosunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit có những tính chất nào giống nhau và khá nhau, vì sao? Để biết chi tiết hơn, KhoaHoc xin chia sẻ với các bạn bài 32: Hidrosunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit . Với lý thuyết và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.

Nội dung bài viết gồm 2 phần:

  • Ôn tập lý thuyết
  • Hướng dẫn giải bài tập sgk

A. LÝ THUYẾT

HIĐRO SUNFUA

I. Tính chất vật lí

  • Hiđro Sunfua là chất khí không màu, mùi trứng thối và rất độc.
  • H2S hơi nặng hơn không khí, hóa lỏng ở -600C và 1atm, ít tan trong nước.

II. Tính chất hóa học

1. Tính axit yếu

  • Hiđro Sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric, là một axit yếu (yếu hơn H2CO3), khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo thành hai loại muối: S2-, hay HS-.

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

H2S + NaOH →NaHS + H2O

2. Tính khử mạnh

  • Tác dụng với oxi.

2H2S + 3O2 →(to) 2SO2 + 2H2O

  • Tác dụng với dung dịch brom.

H2S + 4Br2 + H2O → H2SO4 + 8HBr

(nâu đỏ) (không màu)

III. Trạng thái tự nhiên và điều chế

1. Trạng thái tự nhiên

  • H2S có trong nước suối, không khí, núi lửa, bốc ra từ xác chết động vật..
  • Trong công nghiệp: không sản xuất H2S.

2. Điều chế

  • Trong phòng thí nghiệm điều chế từ dung dịch HCl tác dụng với FeS

FeS + 2HCl →FeCl2 + H2S

LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2)

I. Tính chất vật lí

  • SO2 là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước, có tính độc.

II. Tính chất hóa học

1. SO2 là oxit axit

  • SO2 tan trong nước tạo dd axit yếu (mạnh hơn H2S và H2CO3), không bền gọi là axit sunfurơ.
  • SO2 + H2O ⥩ H2SO3
  • SO2 + Oxit bazơ → muối
  • SO2 + Bazơ → muối axit hoặc muối trung hòa, tùy vào tỉ lệ mol của chất tham gia.

NaOH + SO2 → NaHSO3 (1)

Natri hidro sunfit

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H­2O (2)

Natri sunfit

2. SO2 là chất khử và là chất oxi hóa

  • SO2 là chất khử mạnh

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

(vàng nâu) (không màu)

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

(tím) (không màu)

  • SO2 là chất oxi hóa

2SO2 + H2S → 3S + 2H2O

SO2 + 2Mg → S + 2MgO

III. Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit

1. Ứng dụng

  • Sản xuất H2SO4 trong công nghiệp.
  • Làm chất tẩy trằng giấy và bột giấy.
  • Chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm.

2. Điều chế

  • Trong phòng thí nghiệm:

H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O

  • Trong CN: Đốt lưu huỳnh hoặc quặng pirit sắt.

S + O2 →(to) SO2

4FeS2 + 11O2 →(to) 2Fe2O3 + 8SO2

LƯU HUỲNH TRIOXIT (SO3)

I. Tính chất

  • SO3 là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và tan trong H2SO4.

SO3 + H2O → H2SO4

nSO3 + H2SO4 →H2SO4.nH2O

  • SO3 có đầy đủ tính chất của oxit axit, SO3 tác dụng với oxít bazơ, dung dịch bazơ tạo muối Sunfat.

SO3 + NaOH → NaHSO4

SO3 + 2NaOH→ Na2SO4 + H2O

II. Ứng dụng và điều chế

  • Dùng để sản xuất H2SO4.
  • Điều chế SO3 bằng cách oxi hóa SO2.

2SO3 + O2 →( 450oC, V2O5) 2SO3

B. BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1 : Trang 138 sgk hóa 10

Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau :

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (1)

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (2)

Câu nào diễn tả không đúng tính chất hóa học của các chất trong những phản ứng trên ?

A. Phản ứng (1) : SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa.

B. Phản ứng (2) : SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.

C. Phản ứng (2) : SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

D. Phản ứng (1) : Br2 là chất oxi hóa, phản ứng (2) : H2S là chất khử.

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 2 : Trang 138 sgk hóa 10

Hãy ghép cặp chất và tính chất sao cho phù hợp :

Các chất

A. S

B. SO2

C. H2S

D. H2SO4

Tính chất của chất

a) chỉ có tính oxi hóa

b) chỉ có tính khử

c) có tính oxi hóa và tính khử.

d) chất khí, có tính oxi hóa và tính khử.

e) không có tính oxi hóa và tính khử.

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 3 : Trang 138 sgk hóa 10

Cho phản ứng hóa học :

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng ?

A. H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử.

B. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa.

C. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử.

D. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 4 : Trang 138 sgk hóa 10

Hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng của

a) Hiđro sunfua.

b) lưu huỳnh đioxit.

Dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa.

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 5 : Trang 139 sgk hóa 10

Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu, vì xảy ra phản ứng hóa học sau :

SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

a) Hãy cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Hãy cho biết vai trò của SO2 và KMnO4 trong các trường hợp trên.

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 6 : Trang 139 sgk hóa 10

a)Bằng phản ứng hóa học nào có thể chuyển hóa lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit và ngược lại lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh ?

b) Khí lưu huỳnh đioxit là khí chủ yếu gây mưa axit. Mưa axit phá hủy những công trình được xây dựng bằng đá, thép.

Tính chất nào của SO2 đã hủy hoại những công trình này ? Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh.

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 7 : Trang 139 sgk hóa 10

Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học chứng minh rằng lưu huỳnh đi oxit và lưu huỳnh trioxit là những oxit axit.

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 8 : Trang 139 sgk hóa 10

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu được 23,9 gam kết tủa màu đen.

a) Viết các phương trình phản ứng.

b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào ? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc) ?

c) Tính khối lượng của Fe và Fe trong hỗn hợp ban đầu.

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 9 : Trang 139 sgk hóa 10

Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam hợp chất A, thu được 1,08 g H2O và 1,344 l SO2 (đktc).

a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

b) Dẫn toàn bộ lượng hợp chất A nói trên qua dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện :

  • Hãy giải thích hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
  • Tính khối lượng kết tủa thu được.

=> Xem hướng dẫn giải

Câu 10 : Trang 139 sgk hóa 10

Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

=> Xem hướng dẫn giải

=> Trắc nghiệm hóa học 10 bài 32: Hidrosunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit


  • 12 lượt xem